Гипотоническая среда

Гипотоническая среда
Гипотоническая среда

ГИПЕРТОНИЧЕСКАЯ СРЕДА И ГИПОТОНИЧЕСКАЯ СРЕДА. Вылечила сама!. Различают три варианта тоничности:

один раствор по отношению к другому может быть изотоническим, гипертоническим и гипотоническим. Изотония равенство осмотического давления в жидких средах и тканях организма, которое Растворы, с большим осмотическим давлением, чем какой-то стандарт называются гипертоническими,а с меньшим гипотонические. Осмотическое давление плазмы крови человека достаточно постоянно. Среда (жидкость) может быть изотонической, гипертонической или гипотонической !

Гипертоническая среда когда количество растворенной соли вне клеток больше, чем внутри них. Гипотонический, гипертонический и изотонический растворы. Соль и вода отлично взаимодействуют друг с другом, дополняют действие и являются незаменимыми помощниками в медицине. Различают три варианта тоничности:


один раствор по отношению к другому может быть изотоническим, гипертоническим и гипотоническим. Изотония равенство осмотического давления в жидких средах и тканях организма, которое Гипертонические растворы- растворы Гипотонические растворы — в биологии, различные растворы нарушении изотоничности растворов в растительной клетке и окружающей среде вода и растворимые вещества свободно перемещаются в В гипертонических и изотонических средах протопласты стабильны в гипотонических средах они лопаются, после чего остаются лишь тени (остатки плазматических мембран). В гипотонической среде эритроциты набухают, а затем лопаются. Это явление носит название гемолиза. Зарисуйте эритроциты в изотоническом, гипертоническом и гипотоническом растворах. Окружающая среда. Экология. Климат. Гипотоническая гипергидратация (водное отравление) — это состояние, при котором как вне, так и внутри клеток много жидкости, а концентрация натрия менее 135 ммоль л 1. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Гипертоническая среда и гипотоническая среда- ПРОБЛЕМЫ БОЛЬШЕ НЕТ!
Гипертонический раствор с большей Гипотонический раствор, имеющий меньшую концентрацию и меньшее Изоосмия — относительное постоянство осмотического давления в жидких средах и Изотонический, гипотонический и гипертонический растворы. Растворы, входящие в состав нашего организма, которые отличаются друг от друга осмотическим давлением, можно разделить на следующие Различают три варианта тоничности:


один раствор по отношению к другому может быть изотоническим, гипертоническим и гипотоническим. В клетках животных, гипертоническая среда вызывает выход воды из клетки, вызывая клеточное Различают три варианта тоничности:

один раствор по отношению к другому может быть изотоническим, гипертоническим и гипотоничнеским. В гипотонической среде, клетки животных набухают вплоть до разрыва (цитолиза). Такая среда называется гипотонической, и в нашем случае, по мере проникновения воды эритроцит будет набухать и Наконец, среда считается гипертонической, когда концентрация растворенных в ней веществ выше, чем в клетке. Различают три варианта тоничности:

один раствор по отношению к другому может быть изотоническим, гипертоническим и гипотоническим. Изотония равенство осмотического давления в жидких средах и тканях организма, которое В зависимости от концентрации солей существует три типа растворов:

изотонические;
гипертонические;
гипотонические В коллоидном растворе различают непрерывную фазу дисперсионную среду (вода) и коллоидные частицы Гипотонический раствор раствор, в котором концентрация растворенных веществ ниже, а концентрация растворителя (воды) выше и который имеет поэтому более низкое осмотическое давление, чем некоторый другой раствор Гипотонический раствор раствор, в котором концентрация растворенных веществ ниже, а концентрация растворителя (воды) выше и Гипертонические растворы превосходят изотонический раствор по концентрации и, следовательно, отличаются
http://www.boinkin.com/m/feedback/view/Какие-продукты-употреблять-при-гепатите
http://www.esprit-o.com/esprit-o/m/feedback/view/Диета-ребенку-с-больной-печенью
http://synoplophore-vascularization.eklablog.com/-a146240054
http://disease-nonsil.eklablog.com/-a146356142

Источник: www.greenmama.ru


Гипертонический раствор соли – что это?

Гипертонический раствор соли – что это?По сути, гипертонический раствор представляет собой воду, в которую добавляют определенное количество соли. Свое название данное вещество получило из-за того, что вещество содержит повышенный уровень активного компонента. Потому для него характерно превышение осмотического давления над внутриклеточным.

В гипертоническом растворе количество соли составляет 10 %. Применение данного средства обеспечивает выведение внутриклеточной жидкости в зоне применения.

Помимо гипертонического, есть также изотонический и гипотонический растворы. В первом случае внутриклеточное и осмотическое давление совпадают. Для гипотонического средства характерна сниженная концентрация вещества.

Лечебные свойства

Полезный эффект гипертонического раствора связан с его способностью выводить из тканей избыточную жидкость. Вначале вещество поглощает влагу из подкожного слоя. После этого выводится жидкость и из более глубоких слоев. Вместе с ней из организма выходит и гной, патогенные микроорганизмы, отшелушенные клетки и токсические компоненты.


Важно учитывать, что за очищение тканей отвечает лимфатическая система. Воспаления обычно развиваются в том случае, если она не может выполнять свои функции. В этом случае и оправдано применение гипертонического раствора соли. По сути, его действие напоминает работу лимфатической системы, что помогает организму победить патологический процесс.

Цели применения раствора в организме

Применять гипертонический раствор для терапии различных патологий разрешается исключительно после консультации лечащего врача. Обычно данное средство используют в комбинации с другими методами лечения. Свойства этого вещества помогают добиться хороших результатов при лечении следующих патологий:

  • Аномальные изменения в суставах и тканях;
  • Головные боли;
  • Появление абсцессов во внутренних органах;Цели применения раствора в организме
  • Болезни носоглотки;
  • Хронический аппендицит;
  • Острые респираторные заболевания;
  • Бронхиальная астма;
  • Мигрень;
  • Ангина;
  • Остеохондроз;
  • Отеки разной этиологии;
  • Гинекологические заболевания;
  • Гематомы различной природы;
  • Поражение костных структур, суставов и мышечной ткани.

Инструкция по приготовлению

Инструкция по приготовлениюЧтобы приготовить гипертонический раствор соли, следует выполнить следующие действия:

  1. Взять 1 л обыкновенной кипяченой воды. Вполне можно воспользоваться талой или дистиллированной водой.
  2. В этой жидкости необходимо растворить 90 г соли.
  3. Перемешивать состав рекомендуется тщательно, чтобы кристаллы соли полностью растворились. Если возникают сложности, воду слегка нагревают. Это ускорит данный процесс.
  4. Данные манипуляции позволят получить раствор, имеющий концентрацию 9 %.

В зависимости от патологии и ожидаемого результата количество соли корректируют. Врачи дают следующие рекомендации:

  • При наличии патологий горла концентрацию следует уменьшить – так, на 100 мл воды берут до 2 г соли;
  • Чтобы сделать гипертонический раствор соли для промывания носа, нужно взять 80 г соли на 1 л воды;
  • Для клизмы стоит сделать средство 5 % концентрации.

Особенности применения

Гипертонический раствор обычно применяется для выполнения примочек или повязок. Чтобы добиться результата, нужно для каждой процедуры готовить свежее средство. Потому целесообразнее гипертонический раствор соли приготовить на стакан.

Особенности примененияДля применения данного состава стоит выполнить такие действия:


  1. Погрузить в жидкость марлевый отрез, предварительно сложенный в 8 слоев, и держать там около 1 минуты. Также для этой цели вполне подойдет полотенце или фланелевая ткань.
  2. После этого материал нужно отжать, чтобы вода не текла, и приложить к пораженному участку. Сверху обернуть это место шерстяной тканью.
  3. Закрепить компресс можно посредством бинта или пластыря. Важно учитывать, что к пораженному участку обязательно должен поступать воздух – только в этом случае раствор будет эффективен. Потому при нанесении компресса использовать пленку или прочие воздухонепроницаемые средства не следует.

Чтобы гипертонический раствор соли в домашних условиях принес желаемые результаты, необходимо соблюдать следующие рекомендации:

  • Для каждого применения необходим свежий раствор, потому его не рекомендуется готовить про запас;
  • Состав должен быть довольно горячим;
  • При развитии патологий носоглотки раствором можно делать промывания, полоскания и компрессы;
  • Для выполнения повязки применяют исключительно воздухопроницаемые материалы;
  • При использовании средства для борьбы с патологиями внутренних органов, его прикладывают снаружи на зону локализации пораженного участка;
  • При болезнях легких компресс размещают на спине;
  • После завершения процедуры ткань нужно хорошо промыть в проточной воде.

Для чего используется еще?

Особенности применения данного состава напрямую зависят от заболевания, которое нужно вылечить:

  1. Рекомендации по использованиюПри появлении головных болей, которые становятся следствием воспалительного процесса, используют компресс с гипертоническим раствором. Такую повязку накладывают на область локализации болевых ощущений.
  2. При наличии гайморита или ринита полезно приложить ткань, смоченную в гипертоническом растворе, к щекам, лобной зоне и носу. Полезно делать промывания носа. Раствор вначале следует втянуть, после чего хорошо высморкаться.
  3. При развитии инфекционного поражения бронхов или ангине солевые повязки прикладывают к зоне груди и горла. Отличным средством станет полоскание гипертоническим раствором.
  4. Солевое успешно отлично справляется с зобом. Под данным термином понимают нарушения работы щитовидной железы.
  5. При проблемах в функционировании легких к области спины нужно приложить повязку, смоченную в растворе. Ее стоит закрепить бинтом и оставить на ночь.

  6. Солевой раствор весьма эффективен и при воспалительном поражении печени. Данную процедуру нужно чередовать с использованием грелки. Компресс рекомендуется делать на всю зону живота и позвоночника – примерно в области локализации печени. Данная процедура способствует расширению протоков, что помогает выводить накопившуюся желчь.
  7. Гипертонический раствор отлично справляется с болезнями пищеварительной системы. К ним относят хроническую форму аппендицита, колита и энтерита. Солевую повязку стоит прикладывать к области всего живота. Положительные результаты появятся через неделю.
  8. Данное средство отлично помогает и при интоксикации организма. Для этого прикладывают повязку к животу. Также можно выпить раствор, после чего вызвать рвоту.
  9. Гипертонический раствор лечит новообразования на коже. Для этого повязку рекомендуется прикладывать к области поражения.
  10. Чтобы справиться с анемией, солевой раствор прикладывают к области груди, затрагивая зону печени и селезенки. Курс терапии продолжать не менее 2 недель.

Противопоказания к применению

Важно учитывать, что иногда применение гипертонического раствора соли противопоказано. К ограничениям относят следующие нарушения:

  • Склероз мозговых сосудов;
  • Легочные кровотечения – в этом случае делать повязки запрещено;
  • Нарушения работы сердца – таким пациентам запрещены горячие ванны.

Категорически противопоказано введение данного средства под кожу. Гипертонический раствор способен спровоцировать опасные осложнения в виде некроза и отмирания тканей.

Читайте также:

Дротаверин: инструкция по применению, показания и противопоказания.

Раствор NaCl: как приготовить и использовать.


Отзывы

Отзывы о гипертоническом растворе соли подтверждают эффективность этого средства:

Елена: Гипертонический раствор соли – действительно очень полезное средство. Я его использовала после отека, который образовался на руке в результате укуса насекомого. Буквально через несколько дней симптомы исчезли.

Мария: Начала пользоваться гипертоническим раствором, когда появились нарушения в работе суставов. Буквально через несколько дней почувствовала заметные улучшения. Боль исчезла, восстановилась двигательная активность, ушло воспаление. Теперь рекомендую это средство всем знакомым.

Гипертонический солевой раствор – полезное средство, которое помогает справиться с большим количеством патологий. Данное вещество успешно лечит заболевания носоглотки, устраняет отечность и воспаления, справляется с гематомами. Чтобы не причинить вреда своему организму, перед началом терапии обязательно нужно получить консультацию лечащего врача и учитывать все имеющиеся противопоказания.

Источник: ProGipertoniyu.ru

Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими,в медицине — физиологическими. Растворы, с большим осмотическим давлением, чем какой-то стандарт называются гипертоническими,а с меньшим – гипотонические.


Осмотическое давление плазмы крови человека достаточно постоянно. Оно равно 700 – 780 кПа (или 7,7 атм). Такое высокое осмотическое давление крови обусловлено наличием в ней большого числа ионов, низко- и высокомолекулярных соединений.

Часть осмотического давления крови, обусловленная высокомолекулярными соединениями (альбуминами, глобулинами) называется онкотическим давлением. Оно составляет 0,5 % от осмотического давления плазмы крови и равно 3,5 -:-3,9 кПа.

Если растительную или животную клетку поместить в гипертонический раствор, наблюдается плазмолиз, т.к. молекулы воды переходят в более концентрированный раствор и клетка уменьшается в объеме – сжимается. В гипотонических растворах с клетками эритроцитов происходит гемолиз, т.к. из-за осмоса молекулы растворителя переходят в клетку, вследствие чего она увеличивается в объеме и может разрушиться.

В медицинской практике для возмещения больших потерь крови и при обезвоживании организма внутривенно вводят физиологические растворы изотонической крови. Чаще всего это 0,9 % NaCI или 4,5 – 5 % раствор глюкозы. Есть и многокомпонентные физиологические растворы, по составу приближающиеся к крови.

Эффективным осмотическим аппаратом является почка. Основная метаболическая функция почки состоит в удалении продуктов обмена из крови. Почка регулирует также содержание воды в организме. В этом процессе проницаемость ее мембраны зависит от содержания антидиуретического гормона АДГ. При недостатке АДГ с мочой выделяется больше воды, иногда в 10 раз больше нормы. При избытке АДГ воды выводиться меньше.

Если бы, осмотические явления в организме не регулировались, то купание в пресной и в соленой воде было бы невозможно. При некротизации клеток способность к избирательной проницаемости и полупроницаемости пропадает.

Осмотическое давление мочи может меняться от 690 – 2400 кПа (от 7,0 до 25 атм.). Чувство жажды – это проявление осмотической гипертонии. Обратное явление в случае солевого голода вызывает осмотическую гипотонию.

Следующее коллигативное свойство: понижение давления насыщенного пара над раствором. Исследовал это явление Рауль.Давление пара, при котором скорость парообразования равна скорости его конденсации, называется давлением насыщенного пара.Давление насыщенного пара над раствором меньше, чем над чистым растворителем, т.к. уменьшается испарение растворителя при данной температуре из — за:



а) межмолекулярного взаимодействия между растворителем и веществом;

б) уменьшения поверхности испарения;

в) уменьшения мольной доли растворителя.

Закон Рауля:при Т=const относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества:

Ро— Р / Ро = N

Po –давление насыщенного пара над растворителем;

Р – давление насыщенного пара над раствором;

N = i n / (n + no)

n – число молей растворенного вещества;

n o— число молей растворителя;

i – изотонический коэффициент Вант-Гоффа;

i = 1 + α(S-1);

i = 1 + α(S-1); i = 1 для растворов неэлектролитов.

Для очень разбавленных растворов допустимо равенство N= n/no · i

П закон Рауля( или следствие из 1 закона Рауля).

Повышение температуры кипения (∆ Ткип), а также понижение температуры замерзания (∆Тзам) растворов прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.

∆ Ткип.=Е·Смолялн.· i

∆ Тзам.=К·Смолялн.· i , где

Е – эбуллиоскопическая константа;

К – криоскопическая константа;

i – изотонический коэффициент, для неэлектролитов i = 1

С-м-(х)= m (x)·1000 /M(x)· m (р-ля)

m (x) – масса растворенного вещества (г);

М(х) – молярная масса растворенного вещества (г/моль);

m (р-ля) – масса растворителя.

Константы Е и К зависят только от природы растворителя (см. таблицу).

Таблица 4.

 

Растворитель Е К Ткип0С Тзам0 С
Анилин С6Н5NH2 3,22 5,87 184,4 — 5,96
Ацетон СН3СОСН3 1,48 2,4 56,6 — 94,6
Бензол С6Н6 2,57 5,12 80,1 5,53
Вода 0,51 1,86
Этанол 1,23 78,4

Еи Кпоказывают на сколько градусов повышается температура кипения раствора или понижается температура замерзания раствора в сравнении с чистым растворителем, если раствор содержит 1 моль неэлектролита в 1000 г растворителя.

Методы исследования растворов путем измерения и вычисления ∆ Ткип и ∆ Тзам и вычисления молярных масс называются криоскопияи эбулиометрия(«эбулио»вскипание, «крио» — холод).

Источник: studopedia.su

Изотонические растворы NaCl и глюкозы называют часто физиологическими растворами. Хотя в настоящее время этот термин для них признан неудачным, т.к. строго говоря, истинным физиологическим раствором является раствор по своему количественному и качественному составу максимально приближенный к плазме крови.

Растворы, обладающие более высоким осмотическим давлением, чем плазма крови, называются гипертоническими, а растворы, имеющие более низкое давление – гипотоническими.

При различных лечебных процедурах в кровь человека в больших количествах следует вводить только изотонические растворы, чтобы не вызвать осмотический конфликт из-за резкого несоответствия между осмотическим давлением биологической жидкости и вводимого раствора.

При контакте клетки с гипертоническим раствором происходит отток воды из клетки через мембрану в окружающую среду. Клетка при этом теряет свою упругость, вследствие обезвоживания и уменьшается в объеме (сморщивается). Нормальное течение физических и химических процессов в ней нарушается (рис. 25).

Гипотоническая среда Гипотоническая среда

Рис. 25. Схематическое изображение процессов плазмолиза (а) и лизиса (б), протекающих в результате помещения клетки, соответственно, в гипертонический или гипотонический растворы.

Данное явление называется плазмолизом или экзосмосом.

Плазмолиз в большинстве случаев является обратимым процессом. Плазмолизированные клетки, помещенные в изотонический раствор, вновь набухают, восстанавливая свою жизнедеятельность. Но при слишком сильном и продолжительном обезвоживании клетка может потерять свою жизнеспособность.

При контакте с гипотоническим раствором вода из внешней среды переходит внутрь клетки. В результате этого увеличивается, и может произойти разрыв ее оболочки. Данное явление называется лизисом или эндосмосом(рис. 25).

Если в качестве клеточной культуры использовать эритроциты, то вследствие разрыва их оболочек внешняя среда окрасится гемоглобином в красный цвет. В этом случае данное явление называют иначе гемолизом (или эритроцитолизом).

Гемолиз является частным случаем более общего явления – цитолиза (разрушения животных и растительных клеток под влиянием различных причин).

В крови разрушение оболочки у всех эритроцитов наступает если ее осмотическое давление снижается до 260-300 кПа. Цвет крови при этом частично изменяется и принимает характерный, «лаковый» оттенок.

В клинической практике в некоторых случаях могут применяться не только изотонические, но и гипертонические растворы. Например, в хирургии используют марлевые полоски, смоченные в гипертоническом растворе NaCl для наложения на гнойные раны. При этом вследствие осмоса ток жидкости направляется по марле наружу из раны, что способствует постоянному очищению раны от гноя, микроорганизмов, продуктов распада и т.д. (рис. 26).

Гипотоническая среда

Рис. 26. Принцип применения гипертонических повязок для очистки пораженных тканей от гноя и продуктов распада

Гипертонические растворы вводят внутривенно при глаукоме, чтобы снизить внутриглазное давление из-за повышенного содержания жидкости в передней камере глаза.

Явлением осмоса объясняют слабительное действие глауберовой (Na2SO4 · 10H2O) и горькой (MgSO4 · 7H2O) солей.

Эти соли плохо всасываются в кровь и поэтому их высокая концентрация в кишечнике вызывает интенсивный переход воды внутрь него из окружающих тканей, способствуя послабляющему действию.

Многие бактериальные клетки имеют высокое осмотическое давление. При действии антибиотиков (например, пенициллина) ингибируется процесс биосинтеза стенок растущих стрептококков. Они становятся непрочными и под действием внутреннего осмотического давления легко разрушаются.

Таким образом, понимание и контроль осмотических процессов, а также умение оказывать на их протекание то или иное воздействие имеет крайне важное значение в биологии и медицине.

Давление насыщенного пара растворителя
над раствором. Закон Рауля

Если в замкнутый сосуд, из которого предварительно удалили воздух, поместить чистый растворитель, например, воду (рис. 27), то в результате естественного процесса испарения над жидкостью образуется пар. Он будет состоять из молекул жидкости, оторвавшихся от ее верхнего слоя в результате своего хаотического теплового движения и перешедших в газовую фазу. На совершение данного процесса необходимо затратить определенное количество энергии, чтобы преодолеть силы притяжения между молекулами жидкой фазы. Эндотермический процесс испарения обратим. По мере накопления молекул в газовой фазе над поверхностью жидкости одновременно начнет протекать и обратный процесс – конденсация пара, т.е. переход молекул растворителя обратно в жидкость. Причем конденсация является экзотермическим процессом и сопровождается выделением теплоты.

Гипотоническая среда

Рис. 27. Равновесие жидкость — пар (схема)

Со временем скорости обоих процессов уравняются и в системе установится динамическое равновесие, при котором число молекул растворителя, испарившихся с поверхности жидкости за единицу времени, будет равно числу молекул, перешедших в жидкость из газообразной среды. Но при этом какое-то постоянное и не меняющееся во времени число молекул растворителя будет находиться над его поверхностью, образуя насыщенный пар. Давление этого пара на жидкость называют давлением насыщенного пара чистого растворителя (р0). Его можно измерить с помощью манометра (рис. 27).

При неизменной температуре и внешнем давлении р0 остается постоянным и зависит только от природы жидкости и поэтому является одной из ее физических характеристик.

Так, при 293 K (20оС) давление насыщенного пара Н2О равно 2,319 кПа; этилового спирта – 5,85 кПа; диэтилового эфира – 58,93 кПа.

При повышении температуры согласно принципа Ле-Шателье равновесие смещается в сторону эндотермического процесса испарения. В результате чего количество молекул жидкости над ее поверхностью начнет увеличиваться. Это приведет к возрастанию давления насыщенного пара, когда система снова придет в равновесие.

Если растворить небольшое количество какого-нибудь нелетучего вещества[*] (молекулы которого не могут переходить в газовую фазу) концентрация свободных молекул растворителя в верхнем слое жидкости уменьшится, т.к. часть мест там займут частицы растворенного вещества. Они к тому же будут удерживать вокруг себя (связывать) ближайшие молекулы растворителя, формируя из них сольватные оболочки.

В этом случае равновесие между жидкостью и ее насыщенным паром устанавливается при более низком давлении (р) по сравнению с давлением насыщенного пара над чистым растворителем (р0).

Опытным путем было установлено, что для растворов понижение давления насыщенного пара растворителя (р0 – р = Dр) не зависит от природы растворенного вещества, а определяется только его концентрацией.

Французский физик Франсуа Рауль установил математическую зависимость между р и мольной долей растворителя, которая называется законом Рауля:

р = р0c2,

где c2 – мольная доля растворителя в раствор.

Гипотоническая среда

Франсуа Мари Рауль (1830 – 1901)– французский химик и физик, член-корреспондент Парижской АН (1890). С 1867 работал в Гренобльском университете (профессор с 1870). Член-корреспондент Петербургской АН (1899). Исследуя в 1882–1888 понижение температуры кристаллизации, а также понижение давления пара (или повышение температуры кипения) растворителя при введении в него растворённого вещества, открыл закон Рауля, применяемый для определения молекулярных масс веществ в растворённом состоянии.

Источник: studopedia.ru


Leave a Comment

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев.