Какие растворы называются изотоническими


Гипертонический – раствор с большей концентрацией и большим осмотическим давлением по сравнению с другим раствором.

Гипотонический – раствор, имеющий меньшую концентрацию и меньшее значение осмотического давления.

Изотонические растворы – растворы с одинаковым осмотическим давлением.

Изотонический коэффициент

Изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) показывает во сколько раз коллигативные свойства раствора электролита больше, чем раствора неэлектролита при одинаковых условиях и концентрациях.

 

Какие растворы называются изотоническими

Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе)

Изоосмия — относительное постоянство осмотического давления в жидких средах и тканях организма, обусловленное поддержанием на данном уровне концентраций содержащихся в них веществ: белков, электролитов и т.д.


Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.

Осмоти́ческая концентра́ция — суммарная концентрация всех растворённых частиц.

Может выражаться как осмолярность (осмоль на литр раствора) и как осмоляльность (осмоль на кг растворителя).

Осмоль — единица осмотической концентрации, равная осмоляльности, получаемой при растворении в одном литре растворителя одного моля неэлектролита. Соответственно, раствор неэлектролита с концентрацией 1 моль/л имеет осмолярность 1 осмоль/литр.

Все одновалентные ионы (Na+, К+, Cl—) образуют в растворе число осмолей, равное числу молей и эквивалентов (электрических зарядов). Двухвалентные ионы образуют в растворе каждый по одному осмолю (и молю), но по два эквивалента.

Осмоляльность нормальной плазмы — величина достаточно постоянная и равна 285—295 мосмоль/кг. Из общей осмоляльности плазмы лишь 2 мосмол/кг обусловлены наличием растворенных в ней белков. Таким образом, главными компонентами, обеспечивающими осмоляльность плазмы, являются Na+ и С1- (около 140 и 100 мосмоль/кг соответственно). Постоянство осмотического давления внутриклеточной и внеклеточной 1 жидкости предполагает равенство молярных концентраций содержащихся в них электролитов, несмотря на различия в ионном составе внутри клетки и во внеклеточном пространстве. С 1976 г. в соответствии с Международной системой (СИ) концентрацию веществ в растворе, в том числе осмотическую, принято выражать в миллимолях на 1 л (ммоль/л). Понятие «осмоляльность», или «осмотическая концентрация», эквивалентно понятию «моляльность», или «моляльная концентрация». По существу понятия «миллиосмоль» и «миллимоль» для биологических растворов близки, хотя и не идентичны.


Таблица 1. Нормальные значения осмоляльности биологических сред

Среда Осмоляльность, мосмоль на 1 кг воды
Плазма крови 285—295
Цереброспинальная жидкость 285—295
Желудочный сок 160—340
Слюна 110—210
Желчь 290—300
Моча 600—1200 (в зависимости от диеты и диуреза)

Росм крови = 7,7 атм

Основную задачу осморегуляции выполняют почки. Осмотиче­ское давление мочи в норме значительно выше, чем плазмы крови, что и обеспечивает активный транспорт из крови в почку. Осморегуляция осуществляется под контролем ферментативных систем. Нарушение их деятельности приводит к патологическим процессам. При внутривенных инъекциях, чтобы избежать нарушения ос­мотического баланса, следует использовать изотонические раство­ры. Изотоничен по отношению к крови физиологический раствор, содержащий 0.9% хлористого натрия. В хирургии явлением осмоса пользуются, применяя гипертонические марлевые повязки (марлю пропитывают 10%-ным раствором хлорида натрия). При этом рана очищается от гноя и носителей инфекции. Гипертонические растворы вводят внутривенно при глаукоме, чтобы снизить внутриглазное давление из-за повышенного содержа­ния влаги в передней камере глаза.


Роль осмоса в биологических системах.

· Обуславливает тургор (упругость) клеток.

· Обеспечивает поступление воды в клетки и межклеточные структуры, эластичность тканей и сохранение определённой формы органов. Обеспечивает транспорт веществ.

· Осмотическое давление крови человека при 310 К – 7,7 атм, концентрация NaCl – 0,9%.

Плазмолиз и гемолиз

Плазмолиз – сжатие, сморщивание клетки в гипертоническом растворе.

Гемолиз – набухание и разрыв клетки в гипотоническом растворе.

 

 

Билет 14. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

Источник: megalektsii.ru

Гипертонические растворы- растворы, Осмотическое давление которых выше осмотического давления в растительных или животных клетках и тканях. В зависимости от функциональной, видовой и экологической специфики клеток осмотическое давление в них различно, и раствор, гипертоничный для одних клеток, может оказаться изотоничным или даже гипотоничным для др.


и погружении растительных клеток в Г. р. он отсасывает воду из клеток, которые уменьшаются в объёме, а затем дальнейшее сжатие прекращается и протоплазма отстаёт от клеточных стенок (см. Плазмолиз). Эритроциты крови человека и животных в Г. р. также теряют воду и уменьшаются в объёме. Г. р. в сочетании с гипотоническими растворами и изотоническими растворами применяют для измерения осмотического давления в живых клетках и тканях.

Гипотонические растворы — в биологии, различные растворы, Осмотическое давление которых ниже, чем в клетках растительных или животных тканей. В Г. р. клетки насасывают воду, увеличиваясь в объёме, и теряют часть осмотически активных веществ (органических и минеральных). Эритроциты крови животных и человека в Г. р. разбухают до такой степени, что их оболочки лопаются и они разрушаются. Это явление называют Гемолизом.

Изотонические растворы(от Изо… и греч. tónos — напряжение) растворы с одинаковым осмотическим давлением (См. Осмотическое давление); в биологии и медицине — природные или искусственно приготовленные растворы с таким же осмотическим давлением, как и в содержимом животных и растительных клеток, в крови и тканевых жидкостях.


нормально функционирующих животных клетках внутриклеточное содержимое обычно изотонично внеклеточной жидкости. При сильном нарушении изотоничности растворов в растительной клетке и окружающей среде вода и растворимые вещества свободно перемещаются в клетку или обратно, что может привести к расстройству нормальных функций клетки (см. Плазмолиз, Тургор). Как правило, по своему составу и концентрации И. р. близки к морской воде. Для теплокровных животных изотоничны 0,9%-ный раствор NaCl и 4,5%-ный раствор глюкозы. И. р., близкие по составу, pH, буферности и другим свойствам к сыворотке крови, называются физиологическими растворами (См.Физиологические растворы) (раствор Рингера для холоднокровных животных и растворы Рингера — Локка и Рингера — Тироде для теплокровных животных). В кровезамещающие И. р. для создания коллоидно-осмотического давления вводят высокомолекулярные соединения (декстран, поливинол и др.).

i — изотонический коэффициент — показывает, во сколько раз осмотическое давление данного раствора больше нормального.

∆Ткип=i * KE*Cm

Аррениус ввел понятие степень электролитической диссоциации α — это отношение числа продиссоциирующих молекул на ионы к общему числу молекул.

α = (i-1)/(k-1) k — это число от2 до 4

электролитическая диссоциациявызывается взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворимого вещества. Это взаимодействие приводит к поляризации связей и происходит образование ионов за счет ослабления и разрыва связей в молекулах растворяемого вещества.


электролиты:

а) сильные — = 1: сильные кислоты,сильные основания, все соли — вещества которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы.

б) слабые — < 1: слабые кислоты, слабые основания, вода — вещества, частично диссоциирующие на ионы.

Источник: helpiks.org

Изотонические растворы это растворы, которые имеют осмотическое давление, равное осмотическому давлению жидкостей организма (крови, плазмы, лимфы, слезной жидкости и др.).

Название изотонический происходит от гр. isos — равный, tonus — давление.

Осмотическое давление плазмы крови и слезной жидкости организма в норме находится на уровне 7,4 атм (72,82 • 104 Па). При введении в организм всякий раствор индифферентного вещества, который отклоняется от естественного осмотического давления сыворотки, вызывает резко выраженное чувство боли, которое будет тем сильнее, чем больше отличается осмотическое давление вводимого раствора и жидкости организма.


Плазма, лимфа, слезная и спинномозговая жидкости имеют постоянное осмотическое давление, но при введении в организм инъекционного раствора осмотическое давление жидкостей изменяется. Концентрация и осмотическое давление различных жидкостей в организме поддерживаются на постоянном уровне действием так называемых осморегуляторов.

При введении раствора с высоким осмотическим давлением (гипертонический раствор) в результате разности осмотических давлений внутри клетки или эритроцитов и окружающей их плазмой начинается движение воды из эритроцита до выравнивания осмотических давлений. Эритроциты при этом, лишаясь части воды, теряют свою форму (сморщиваются) — происходит плазмолиз.

Гипертонические растворы в медицинской практике используются для снятия отеков. Гипертонические растворы натрия хлорида в концентрациях 3, 5, 10 % применяют наружно для оттока гноя при лечении гнойных ран. Гипертонические растворы также оказывают противомикробное действие.

Если в организм вводится раствор с низким осмотическим давлением (гипотонический раствор), жидкость при этом будет проникать внутрь клетки или эритроцита. Эритроциты начинают разбухать, и при большой разнице в осмотических давлениях внутри и вне клетки оболочка не выдерживает давления и разрывается — происходит гемолиз.

Клетка или эритроцит при этом погибают и превращаются в инородное тело, которое может вызвать закупорку жизненно важных капилляров или сосудов, в результате чего наступает паралич отдельных органов или же смерть. Поэтому такие растворы вводятся в небольших количествах. Целесообразно вместо гипотонических растворов прописывать изотонические.


Изотоническая концентрация прописанного лекарственного вещества не всегда указывается в рецепте. Например, врач может выписать рецепт таким способом:

Rp.: Solutionis Glucosi isotonicae 200 ml

Sterilisa!

Da. Signa. Для внутривенных вливаний

В этом случае провизор-технолог должен рассчитать изотоническую концентрацию.

Способы расчета изотонических концентраций. Существует несколько способов расчета изотонических концентраций: метод, основанный на законе Вант—Гоффа или уравнении Менделеева—Клапейрона; метод, основанный на законе Рауля (по криоскопическим константам); метод с использованием изотонических эквивалентов по натрия хлориду.

Расчет изотонических концентраций по закону ВантГоффа. По закону Авогадро и Жерара 1 грамм-молекула газообразного вещества при 0 «С и давлении 760 мм рт. ст. занимает объем 22,4 л. Этот закон можно отнести и к растворам с невысокой концентрацией веществ.


Чтобы получить осмотическое давление, равное осмотическому давлению сыворотки крови 7,4 атм, необходимо 1 грамм-молекулу вещества растворить в меньшем количестве воды: 22,4 : 7,4 = 3,03 л.

Но учитывая, что давление возрастает пропорционально абсолютной температуре (273 К), необходимо внести поправку на температуру тела человека (37 °С) (273 + 37 = 310 К). Следовательно, для сохранения в растворе осмотического давления в 7,4 атм 1 грамм-моль вещества следует растворить не в 3,03 л растворителя, а в несколько большем количестве воды.

Из 1 грамм-моля недиссоциирующего вещества нужно пригото-вить раствор

3,03 л -273 К Какие растворы называются изотоническими

х л -310 К

Однако в аптечных условиях целесообразно вести расчеты для приготовления 1 л раствора:

1 г/моль — 3,44 л Какие растворы называются изотоническими

х г/моль — 1л

Следовательно, для приготовления 1 л изотонического раствора какого-либо лекарственного вещества (неэлектролита) необходимо взять 0,29 г/моль этого вещества, растворить в воде и довести объем раствора до 1 л:

т = 0,29М или 0,29 =


Какие растворы называются изотоническими

где т — количество вещества, необходимое для приготовления 1 л изотонического раствора, г;

0,29 — фактор изотонии вещества-неэлектролита;

М – молекулярная масса данного лекарственного вещества.

Например, необходимо рассчитать изотоническую концентрацию раствора глюкозы. Молекулярная масса глюкозы составляет 180,18. На 1 л изотонического раствора требуется глюкозы:

т = 0,29•М; т = 0,29 • 180,18 = 52,22 г/л.

Следовательно, изотоническая концентрация глюкозы составляет 5,22 %. Тогда, согласно приведенному выше рецепту, для приготовления 200 мл изотонического раствора глюкозы ее необходимо взять 10,4 г.

5, 2 л – 100 Какие растворы называются изотоническими

х г — 200 мл

Зависимость между осмотическим давлением, температурой, объемом и концентрацией в разбавленном растворе неэлектролита можно также выразить уравнением Менделеева—Клапейрона:

PV = nRT,

Где :

Р — осмотическое давление плазмы крови (7,4 атм);

V — объем раствора, л; R — газовая постоянная, выраженная для данного случая в атмосферо-литрах (0,082);

Т — абсолютная температура тела (310 К);

п — число грамм-молекул растворенного вещества.

Отсюда Какие растворы называются изотоническими

или т= 0,29*М.

При расчете изотонических концентраций электролитов как по закону Вант—Гоффа, так и уравнению Менделеева—Клапейрона, следует внести поправку, то есть величину (0,29‘ М) необходимо разделить на изотонический коэффициент I, который показывает, во сколько раз увеличивается число частиц при диссоциации (по сравнению с недиссоциирующим веществом), и численно равен:

i = 1 + а (п — 1),

где:

i — изотонический коэффициент;

а — степень электролитической диссоциации;

п — число частиц, образующихся из одной молекулы вещества при диссоциации.

Например, при диссоциации натрия хлорида образуется две частицы (ион Na+ и ион С1ˉ), тогда, подставив в формулу значения а = 0,86 (берется из таблиц) и п = 2, получают:

i = 1 + 0,86 (2 — 1) = 1,86.

Следовательно, для NaCl и ему подобным бинарным электролитам с однозарядными ионами i = 1,86. Пример для СаС12: п = 3, а = 0,75,

i=l + 0,75 (3 — 1) = 2,5.

Следовательно, для СаС12 и подобным ему тринарным электролитам

i = 2,5 (СаС12, Na2S04, MgCl2, Na2HP03 и др.).

Для бинарных электролитов с двухзарядными ионами CuS04, MgS04, ZnS04 и др. (а = 0,5; п = 2):

i = 1 + 0,5(2-1) = 1,5.

Для слабых электролитов (борная, лимонная кислоты и др.) (а = 0,1; п = 2):

i = 1+ 0,1 (2-1) = 1,1.

Уравнение Менделеева—Клапейрона с изотоническим коэффициентом имеет вид:Какие растворы называются изотоническими, тогда, решая уравнение в отношениет, находят:

Какие растворы называются изотоническими

Для натрия хлорида, например, Какие растворы называются изотоническими

Следовательно, для приготовления 1 л изотонического раствора натрия хлорида необходимо его взять 9,06 г, или изотоническим будет раствор натрия хлорида в концентрации 0,9 %.

Для определения изотонических концентраций при приготовлении растворов, в состав которых входят несколько веществ, необходимо проведение дополнительных расчетов. По закону Дальтона осмотическое давление смеси равно сумме парциальных давлений ее компонентов:

Р = Р1 + Р2 + Р3 + ….и т.д.

Это положение может быть перенесено й на разбавленные растворы, в которых необходимо вначале рассчитать, какое количество изотонического раствора получается из вещества или веществ, указанных в рецепте. Затем устанавливают по разности, какое количество изотонического раствора должно дать вещество, с помощью которого раствор изотонируется, после чего находят количество этого вещества.

Для изотонирования растворов применяют натрия хлорид. Если прописанные вещества не совместимы с ним, то можно использовать натрия сульфат, натрия нитрат или глюкозу.

Rp.: Hexamethylentetramini 2,0

Natrii chloridi q.s.

Aquae pro injectionibus ad 200 ml

ut fiat solutio isotonica

Sterilisa! Da. Signa. Для инъекций

Рассчитывают количество изотонического раствора, полученного за счет 2,0 г уротропина (М.м. = 140). Изотоническая концентрация уротропина будет: 0,29 • 140 = 40,6 г или 4,06 %.

4,06 — 100 мл х = 50 мл.

2,0 — х

Определяют количество изотонического раствора, которое должно быть получено за счет добавления натрия хлорида:

200 мл — 50 мл = 150 мл.

Рассчитывают количество натрия хлорида, необходимое для получения 150 мл изотонического раствора:

0,9 г — 100 мл х =(0,9 150): 100=1,35 г.

х г — 150 мл

Таким образом, для получения 200 мл изотонического раствора, содержащего 2,0 г гексаметилентетрамина, необходимо добавить 1,35 г натрия хлорида.

Расчет изотонических концентраций по закону Рауля, или криоскопическому методу. По закону Рауля давление пара над раствором пропорционально молярной доле растворенного вещества.

Следствие из этого закона устанавливает зависимость между понижением давления пара, концентрацией вещества в растворе и его температурой замерзания, а именно: понижение температуры замерзания (депрессия) пропорционально понижению давления пара и, следовательно, пропорционально концентрации растворенного вещества в растворе. Изотонические растворы различных веществ замерзают при одной и той же температуре, то есть имеют одинаковую температурную депрессию 0,52 °С.

Депрессия сыворотки крови (Δt) равна 0,52 °С. Следовательно, если приготовленный раствор какого-либо вещества будет иметь депрессию, равную 0,52 °С, то он будет изотоничен сыворотке крови.

> Депрессия (понижение) температуры замерзания 1 %-ного раствора лекарственного вещества (Δt) показывает, на сколько градусов понижается температура замерзания 1 %-ного раствора лекарственного вещества по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.

Зная депрессию 1 % -ного раствора любого вещества, можно определить его изотоническую концентрацию.

Депрессии 1 %-ных растворов приведены в приложении 4 учебника. Обозначив депрессию 1 % -ного раствора вещества величиной At, определяют концентрацию раствора, имеющего депрессию, равную 0,52 °С, по следующей формуле:

1% — t Какие растворы называются изотоническими

х — 0,52 °С

Например, необходимо определить изотоническую концентрацию глюкозы х, если депрессия 1 %-ного раствора глюкозы = 0,1 °С:

1%-0.1 Какие растворы называются изотоническими

х —0,52

Следовательно, изотоническая концентрация раствора глюкозы будет составлять 5,2 %.

При расчете количества вещества, необходимого для получения изотонического раствора, пользуются формулой:

Какие растворы называются изотоническимиКакие растворы называются изотоническими

где т1 — количество вещества, необходимое для изотонирования, г;

V — объем раствора по прописи в рецепте, мл.

Необходимо рассчитать количество глюкозы на 200 мл изотонического раствора.

Какие растворы называются изотоническимигКакие растворы называются изотоническимиглюкозы необходимо на 200 мл изотонического раствора.

При двух компонентах в прописи для расчета изотонических концентраций используют формулу:

Какие растворы называются изотоническими,

где т2 — количество вещества, необходимое для изотонирования раствора, г;

0,52 °С — депрессия температуры замерзания сыворотки крови;

Δt2 — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора прописанного вещества;

С2 — концентрация прописанного вещества, %;

Δt. — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора вещества, взятого для изотонирования раствора, прописанного в рецепте;

V — объем прописанного в рецепте раствора, мл;

Например:

Rp.: Sol. Novocaini 2 % 100 ml

Natrii sulfatis q.s.,

ut fiat sol. Isotonica

Sterilisa!

Da. Signa. Для инъекций

Δt1 — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора натрия сульфата (0,15 °С);

At2 — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора новокаина (0,122 °С);

С2 — концентрация раствора новокаина (2 %).

Какие растворы называются изотоническимиг натрия сульфата.

Следовательно, для приготовления изотонического раствора новокаина по приведенному рецепту необходимо взять 2,0 г новокаина и 1,84 г натрия сульфата.

При трех и более компонентах в прописи для расчета изотонических концентраций пользуются формулой:

Какие растворы называются изотоническими,

где т3 — количество вещества, необходимое для изотонирования раствора, г;

0,52 °С — депрессия температуры замерзания сыворотки крови;

Δt1, — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора вещества, взятого для изотонирования раствора, прописанного в рецепте;

Δt2 — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора второго компонента в рецепте;

С2 — концентрация второго компонента в рецепте, %;

Δt3 — депрессия температуры замерзания раствора третьего компонента в рецепте; С3 — концентрация третьего компонента в рецепте;

V — объем раствора, прописанного в рецепте.

Например:

Rp.: Atropini sulfatis 0,2

Morphini hydrochloridi 0,4

Natrii chloridi q.s.

Aquae pro injectionibus ad 20 ml

ut fiat solutio isotonica

Sterilisa!

Da. Signa. Для инъекций

Δt1 — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора натрия хлорида (0,576 °С);

Δt2 — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора атропина сульфата (0,073 «С);

С2 — концентрация атропина сульфата (1 %);

Δt3 — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора морфина гидрохлорида (0,086 °С);

С3 — концентрация морфина гидрохлорида (2 %);

V — объем раствора, прописанного в рецепте.

0,52-(0,073 1 + 0,086-2)-20 п ппг.„ л

Какие растворы называются изотоническимиг натрия хлорида.

При расчете изотонической концентрации по криоскопическому методу основной источник ошибок — отсутствие строгой пропорциональной зависимости между концентрацией и депрессией. Важно отметить, что отклонения от пропорциональной зависимости индивидуальны для каждого лекарственного вещества.

Так, для раствора калия йодида имеется практически линейная (пропорциональная) зависимость между концентрацией и депрессией. Поэтому изотоническая концентрация некоторых лекарственных веществ, определенная экспериментальным методом, близка к расчетной, для других же наблюдается значительная разница.

Второй источник ошибок — погрешность опыта при практическом определении депрессии 1 % -ных растворов, о чем говорят различные значения депрессий t), опубликованные в некоторых источниках.

Расчет изотонических концентраций с использованием эквивалентов по натрия хлориду. Более универсальный и точный метод расчета изотонических концентраций растворов фармакопейный (принят ГФ XI) основан на использовании изотонических эквивалентов лекарственных веществ по натрия хлориду. В аптечной практике он используется наиболее часто.

> Изотонический эквивалент (Е) по натрия хлориду показывает количество натрия хлорида, создающее в одинаковых условиях осмотическое давление, равное осмотичес-, кому давлению 1,0 г лекарственного вещества. Например, 1,0 г новокаина по своему осмотическому эффекту эквивалентен 0,18 г натрия хлорида (см. приложение 4 учебника). Это означает, что 0,18 г натрия хлорида и 1,0 г новокаина создают одинаковое осмотическое давление и в равных условиях изотонируют одинаковые объемы водного раствора.

Зная эквиваленты по натрия хлориду, можно изотонировать любые растворы, а также определить изотоническую концентрацию.

Например:

1,0 г новокаина эквивалентен 0,18 г натрия хлорида,

а 0,9 г натрия хлорида — х г новокаина;

Какие растворы называются изотоническимиг

Следовательно, изотоническая концентрация новокаина составляет 5 %.

Rp.: Dimedroli 1,0

Natrii chloridi q.s.

Aquae pro injectionibus ad 100 ml

ut fiat solutio isotonica

Sterilisa!

Da. Signa. Внутримышечно по 2 мл 2 раза в день

Для приготовления 100 мл изотонического раствора натрия хлорида потребовалось бы 0,9 г (изотоническая концентрация — 0,9 %).

Однако, часть раствора изотонируется лекарственным веществом (димедролом).

Поэтому сначала учитывают, какая часть прописанного объема изотонируется 1,0 г димедрола. При расчете исходят из определения изотонического эквивалента по натрия хлориду. По таблице (приложение 4) находят, что Е димедрола по натрия хлориду равен 0,2 г, то есть 1,0 г димедрола и 0,2 г натрия хлорида изотонируют одинаковые объемы водных растворов.

Далее определяют, какое количество натрия хлорида необходимо добавить для изотонирования: 0,9 — 0,2 = 0,7 г.

Rp.: Solutionis Novocaini 2 % 200 ml

Natrii chloridi q.s

ut fiat solutio isotonica

Sterilisa!

Da. Signa. Для внутримышечного введения

В данном случае для приготовления 200 мл изотонического раствора натрия хлорида потребовалось бы 1,8 г:

0,9 — 100 Какие растворы называются изотоническимиг

х — 200

Прописанные 4,0 г новокаина эквивалентны 0,72 г натрия хлорида:

1,0 новокаина — 0,18 натрия хлорида Какие растворы называются изотоническими

4,0 новокаина – х натрия хлорида

Следовательно, натрия хлорида надо взять 1,8 — 0,72 = 1,08 г.

Rp.: Strichnini nitratis 0,1 % 50 ml

Natrii nitratis q.s.,

ut fiat solutio isotonica

Sterilisa!

Da.Signa. По 1 мл 2 раза в день под кожу

Вначале определяют количество натрия хлорида, необходимое для приготовления 50 мл изотонического раствора:

0,9 — 100 Какие растворы называются изотоническимиг

х – 50

Далее устанавливают, какому количеству натрия хлорида соответствуют 0,05 г (прописано по рецепту) стрихнина нитрата:

1,0 г стрихнина нитрата – 0,12 г натрия хлорида Какие растворы называются изотоническими

0,05 г стрихнина нитрата — х г натрия хлорида

Следовательно, натрия хлорида требуется 0,45 — 0,01 = 0,44 г.

Но в рецепте указано, что раствор необходимо изотонировать натрия нитратом. Поэтому проводят перерасчет на это вещество (эквивалент натрия нитрата по натрия хлориду — 0,66):

0,66 г натрия хлорида – 1,0 г натрия нитрата Какие растворы называются изотоническимиг

0,44 г натрия хлорида – х г натрия нитрата

Таким образом, по приведенному рецепту для изотонирования требуется 0,67 г натрия нитрата.

Исходя из известных эквивалентов по натрия хлориду, были вычислены изотонические эквиваленты по глюкозе, натрия нитрату, натрия сульфату и кислоте борной, которые приведены в приложении 4 учебника. С их использованием приведенные выше расчеты упрощаются. Например:

Rp.: Solutionis Ephedrini hydrochloridi 2 % 100 ml

Glucosi q.s.,

ut fiat solutio isotonica

Da. Signa. Для инъекций

Изотонический эквивалент эфедрина гидрохлорида по глюкозе равен 1,556. Прописанные в рецепте 2,0 г эфедрина гидрохлорида будут создавать такое же осмотическое давление, как 3,11 г глюкозы (2,0* 1,556). Так как изотоническая концентрация глюкозы равна 5,22 %, для изотонирования раствора эфедрина гидрохлорида ее следует взять 5,22 — 3,11 = 2,11 г.

Расчет изотонических концентраций по формулам. Осмотическое давление в водных растворах одного или нескольких веществ (которое равно осмотическому давлению 0,9 % -ного раствора натрия хлорида) можно выразить следующим уравнением:

т11 + т22 + … + тnn + тx• Еx = 0,009 • V, откуда

Какие растворы называются изотоническими,

где тx — масса искомого вещества, г;

Еx— изотонический эквивалент по натрия хлориду искомого вещества;

т1, m2— массы прописанных в рецепте веществ;

Е1, Е2— изотонические эквиваленты веществ по натрия хлориду;

V — объем раствора.

По формуле (1) можно определить количество различных лекарственных или вспомогательных веществ, которые необходимо добавить к раствору до изотонии для водных инъекций, глазных капель, примочек, полосканий.

Например:

Rp.: Solutionis Morphini hydrochloridi 1 % 100 ml

Glucosi q.s.,

ut fiat solutio isotonica

Sterilisa!

Misce. Da. Signa. По 1 мл под кожу

Какие растворы называются изотоническимиКакие растворы называются изотоническимиКакие растворы называются изотоническими

Для изотонирования инъекционного раствора необходимо добавить 4,17 г глюкозы безводной сорта «Для инъекций».

Rp.: Solutionis Argenti nitratis 0,5 % 10 ml

Natrii nitratis q.s.,

ut fiat solutio isotonica

Misce. Da. Signa. По 2 капли 1 раз в день

Какие растворы называются изотоническимиКакие растворы называются изотоническими

Rp.: Solutionis Magnesii sulfatis isotonica 100 ml

Sterilisa!

Da. Signa. По 10 мл внутривенно 1 раз в день

m*E=0.009*V

Какие растворы называются изотоническимиг

Для приготовления изотонического раствора необходимо взять 6,43 г магния сульфата сорта «Для инъекций».

Изотонический раствор натрия хлорида (0,9 % -ный) создает осмотическое давление, равное 7,4 атм. Такое же осмотическое давление имеет плазма крови. Определить осмотическое давление в инъекционном растворе можно по следующей формуле:

Какие растворы называются изотоническими,

где Р — осмотическое давление, атм.

Например:

Rp.: Natrii chloride 5,0

Kalii chloridi 1,0

Natrii acetates 2,0

Aquae pro injectionibus ad 1000 ml

Sterilisa!

Misce. Da. Signa. Для внутривенного введения («Ацесоль»)

Какие растворы называются изотоническими

Раствор «Ацесоль» гипотоничен. Необходимо приготовить раствор, чтобы он был изотоническим, сохраняя соотношение солей — натрия хлорид: калия хлорид : натрия ацетат — 5:1:2 (или то же самое 1 : 0, 2 : 0,4).

Количество веществ, которые должны быть в растворе (сохраняя их соотношение и при этом раствор должен быть изотоничным), можно рассчитать по следующей формуле:

Какие растворы называются изотоническими,

где ти — масса искомого вещества, г;

т1 — масса натрия хлорида в растворе «Ацесоль», г;

т2 — масса калия хлорида в растворе «Ацесоль», г;

т3 — масса натрия ацетата в растворе «Ацесоль», г;

Ev E2, Е3 — соответствующие изотонические эквиваленты по натрия хлориду;

V — объем раствора.

Какие растворы называются изотоническими

Какие растворы называются изотоническими

Какие растворы называются изотоническими

(сумма 5 • 1 + 1 • 0,76 + 2 • 0,46 равна 6,68).

Таким образом, чтобы раствор был изотоничным и при этом сохранялось соотношение солей как 1 : 0,2 : 0,4, к нему необходимо добавить: натрия хлорида 6,736 — 5 =1,74 г, калия хлорида 1,347 — 1 = 0,35 г, натрия ацетата 2,694 — 2= 0,69 г.

Расчет по формуле (3) можно проводить для гипертонических растворов с целью уменьшения количества веществ и приведения растворов к норме (изотонии).

Формулы (1), (2) и (3) впервые предложил для использования в аптечной практике ассистент кафедры технологии лекарств Запорожского медицинского института кандидат фармацевтических наук П.А. Логвин.

Наряду с изотоничностью важной характеристикой осмотического давления растворов является осмолярность. Осмолярность (осмоляльность) величина оценки суммарного вклада различных растворенных веществ в осмотическое давление раствора.

Единицей осмолярности является осмоль на килограмм (осмоль/кг), на практике обычно используется единица миллиосмоль на килограмм (мосмоль/кг). Отличие осмолярности от осмоляльности в том, что при их расчете используют различные выражения концентрации растворов: молярную и моляльную.

Осмолярность — количество осмолей на 1 л раствора. Осмоляльность — количество осмолей на 1 кг растворителя. Если нет других указаний, осмоляльность (осмолярность) определяют с помощью прибора осмометра.

Определение величины осмолярности растворов важно при применении парентерального питания организма. Фактором ограничения при парентеральном питании является вводимое количество жидкости, оказывающее воздействие на систему кровообращения и водно-электролитный баланс. Учитывая определенные пределы «выносливости» вен, нельзя использовать растворы произвольной концентрации. Осмолярность около 1100 мосмоль/л (20 %-ный раствор сахара) у взрослого является верхней границей для введения через периферическую вену.

Осмолярность плазмы крови составляет «коло 300 мосмоль/л, что соответствует давлению около 780 кПа при 38 °С, которая является исходной точкой стабильности инфузионных растворов. Величина осмолярности может колебаться в пределах от 200 до 700 мосмоль/л.

Технология изотонических растворов. Изотонические’растворы готовят по всем правилам приготовления растворов для инъекций. Наиболее широкое применение получил изотонический раствор натрия хлорида.

Rp.: Solutionis Natrii chloridi 0,9 % 100 ml

Sterilisa!

Da. Signa. Для внутривенного введения

Для приготовления раствора натрия хлорид предварительно нагревают в суховоздушном стерилизаторе при температуре 180 °С в течение 2 часов с целью разрушения возможных пирогенных веществ. В асептических условиях на стерильных весочках отвешивают простерилизованный натрия хлорид, помещают в стерильную мерную колбу вместимостью 100 мл и растворяют в части воды для инъекций, после растворения доводят водой для инъекций до объема 100 мл. Раствор фильтруют в стерильный флакон, контролируют качество, герметически укупоривают стерильной резиновой пробкой под обкатку металлическим колпачком. Стерилизуют в автоклаве при температуре 120 °С в течение 8 минут. После стерилизации проводят вторичный контроль качества раствора и оформляют к отпуску. Срок годности раствора, приготовленного в условиях аптек,— 1 месяц.

ППК

Дата № рецепта

Natrii chloride 0,9

Aquae pro injectionibus ad 100 ml

Sterilis Vобщ=100 ml

Приготовил: (подпись)

Проверил: (подпись)

Источник: StudFiles.net

Изотонические растворы (греч. Tónos — напряжение) — растворы с одинаковым осмотическим давлением. В биологии и медицине — природные или искусственно приготовленные растворы с таким же осмотическим давлением, как и в содержании животных и растительных клеток, в крови и тканевых жидкостях.

В медицинских манипуляциях используют 0,9% раствор хлорида натрия, 5% водный раствор глюкозы в терапии различных заболеваний с целью снять интоксикацию или другие проявления болезни.

Изотонические растворы в противовес гипертоническим, не используются внутрисосудисто, не приводят к гемолизу эритроцитов. Изотонический (изоосмотических) РАСТВОРЫ (лат. Soludiones isotonicae <греч. Isos — равный, одинаковый + tonos — напряжение) — растворы, которые имеют осмотическое давление, равное осмотическому давлению жидкостей организма (крови, плазмы крови, лимфы, слезной жидкости и др. ). Осмотическое давление плазмы крови, слезной жидкости в норме находится на уровне 7,4 атм. (72,82 · 104 Па). Осмотическое давление является следствием теплового движения частиц растворенного вещества. При наличии двух растворов, разделенных полупроницаемой перегородкой (проницаемой для растворителя, но непроницаемой для растворенного вещества) наблюдается перемещение (осмос) растворителя в раствор с высоким осмотическим давлением, происходит к выравниванию давления по обе стороны перегородки или если раствор с высоким осмотическим давлением окружен замкнутой мембраной до того момента, когда упругое сопротивление оболочки, растягивается вследствие увеличения объема раствора, станет равным его осмотическому давлению. Свойство полупроницаемости имеют оболочки живых клеток, поэтому в живом организме вследствие различия осмотического давления внутри и снаружи клеток непрерывно происходит интенсивный обмен осмоса. При введении в организм любой раствор лекарственного вещества с осмотическим давлением, который отклоняется от естественного осмотического давления плазмы крови, что поддерживается на постоянном уровне действием так называемых осморегулятора, вызывает резко выраженное чувство боли, которое будет тем сильнее, чем больше отличается осмотическое давление раствора вводимого от давления жидкости организма. При введении раствора с высоким осмотическим давлением (гипертонический раствор) происходит обезвоживание живых клеток, повышение концентрации клеточного сока и даже плазмолиз. Введение раствора с низким осмотическим давлением (гипотонические растворы) вызывает набухание клеток, увеличение их объема, в результате чего наступает гемолиз. Применение ЛП в виде И.Р. позволяет избежать нарушения равновесия осмоса организма. Особое значение это имеет при инъекциях, когда раствор вводят в организм, минуя естественные защитные барьеры — кожу, слизистую оболочку ЖКТ. Для ввода большого количества жидкости непосредственно в кровяное русло, спинномозговой канал или в цистерну головного мозга она обязательно должна быть изотонический. Иначе неизбежны массовые поражения кровяных телец или тяжелые повреждения нервной ткани. При подкожных и внутримышечных инъекциях применения И.Р. позволяет исключить развитие на месте инъекции болевого синдрома, вызванного местным нарушением равновесия осмоса. И.Р. готовят по всем правилам приготовления растворов для инъекций, но врач может выписать рецепт, где указана изотоническая концентрация ЛР. В этом случае провизор рассчитывает изотоническую концентрацию, можно осуществить несколькими способами: 1) с помощью метода, основанного на газовых законах (Авогадро и Жерара) или на уравнении Менделеева — Клапейрона; 2) с помощью метода, основанного на законе Рауля (по криоскопические константами) 3) путем использования изотонических эквивалентов по натрия хлоридом, принятым ГФУ; 4) с помощью графических методов. Орловская Н.Ф.

Источник: info-farm.ru

 
 

Оглавление

2.  Какие растворы  называются изотоническими 1

16.  Что называется  изоэлектрической  точкой белка (ИЭБ) 2

22. Основные свойства  ферментов 8

34. Биохимические пути  обезвреживания токсичных  продуктов, образующихся  в кишечнике при  распаде аминокислот 18

41.  Переваривание крахмала  в желудочно-кишечном  тракте животных 21

54.  β – окисление  жирных кислот 24

70.  Вещества, участвующие  в передачи нервного  возбуждения 28

Использованная  литература 35 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

2.  Какие растворы  называются изотоническими

Являются  ли изотоническими (при  температуре 20ºС) растворы содержащие  в 100 г. Воды: а) 1.8 г. глюкозы, б) 0.92 г. глицерина. 

    Изотонические растворы (от изо… и греч. tónos — напряжение), растворы с одинаковым осмотическим давлением; в биологии и медицине — природные или искусственно приготовленные растворы с таким же осмотическим давлением, как и в содержимом животных и растительных клеток, в крови и тканевых жидкостях. В нормально функционирующих животных клетках внутриклеточное содержимое обычно изотонично внеклеточной жидкости. При сильном нарушении изотоничности растворов в растительной клетке и окружающей среде вода и растворимые вещества свободно перемещаются в клетку или обратно, что может привести к расстройству нормальных функций клетки (Плазмолиз, Тургор). Как правило, по своему составу и концентрации изотонические растворы близки к морской воде. Для теплокровных животных изотоничны 0,9%-ный раствор NaCl и 4,5%-ный раствор глюкозы. Изотонические растворы, близкие по составу, pH, буферности и другим свойствам к сыворотке крови, называются физиологическими растворами (раствор Рингера для холоднокровных животных и растворы Рингера — Локка и Рингера — Тироде для теплокровных животных).

    Глицерин (1,2,3-тригидроксипропан, 1,2,3-пропантриол, лат. варианты названий: Propantriol, Glycerol, Glycerin) — органическое соединение, представитель предельных трехатомных спиртов. Химическая формула глицерина — C3H5(OH)3. Молярная масса глицерина – 92.10.

    Глицерин  — вязкая жидкость без цвета и  запаха, сладкая на вкус. Из-за своего сладкого привкуса вещество и получило своё название (лат.> glycos [гликос] — сладкий). Смешивается с водой в любых соотношениях. Не ядовит. Температура плавления глицерина – 8°С, температура кипения – 245°С. Плотность глицерина – 1.26 г/см3. 
Химические свойства глицерина типичны для многоатомных спиртов. Из органических соединений хорошо растворяется в спирте, но не растворим в жирах, аренах, эфире и хлороформе.

    1.8 г. глюкозы содержащийся  в  100 г. Воды не является изотоническим.

    0.92 г. глицерина содержащийся  в  100 г. воды является изотоническим. 

    16.  Что называется изоэлектрической точкой белка (ИЭБ)

ИЭБ альбумина равна 4.8  белок помещен в буферный раствор с рН = 5.5

    Как будут заряжены частицы  альбумина. 

    Важное  место в биохимических исследованиях  занимает выделение индивидуальных белков из органов и тканей. Очищенные  индивидуальные белки нужны для  изучения их первичной структуры, получения  кристаллов белков с целью исследования их пространственной структуры методом  рентгеноструктурного анализа, установления взаимосвязи между первичной, пространственной структурой белка и его функцией.

    Некоторые очищенные индивидуальные белки  используют в медицине как лекарственные  препараты.  Кроме того, очищенные  ферменты часто используют в биохимических  исследованиях в качестве химических реактивов для определения веществ  в биологических жидкостях.

    Большинство методов, используемых для очистки  индивидуальных белков, основано на различиях  их физико-химических свойств, а также  возможности специфично связываться  с лигандом.

    Индивидуальные  белки различаются по своим физико-химическим свойствам: форме молекул, молекулярной массе, суммарному заряду

    молекулы, соотношению полярных и неполярных групп на поверхности нативной молекулы белка, растворимости белков, а также степени устойчивости к воздействию денатурирующих агентов.

    Как уже говорилось выше, по форме молекул  белки делят на глобулярные и фибриллярные. Глобулярные белки имеют более компактную структуру, их гидрофобные радикалы в большинстве своём спрятаны в гидрофобное ядро, и они значительно лучше растворимы в жидкостях организма, чем фибриллярные белки (исключение составляют мембранные белки).

    Белки — высокомолекулярные соединения, но могут  сильно отличаться по молекулярной массе, которая колеблется от 6000 до 1 000 000 Д и выше. Молекулярная масса белка зависит от количества аминокислотных остатков в полипептидной цепи, а для олигомерных белков — и от количества входящих в него протомеров (или субъединиц).

    Белки имеют в своём составе радикалы лизина, аргинина, гистидина, глутаминовой и аспарагиновой кислот, содержащие функциональные группы, способные к ионизации (ионогенные группы). Кроме того, на N- и С-концах полипептидных цепей имеются α-амино- и α-карбоксильная группы, также способные к ионизации. Суммарный заряд белковой молекулы зависит от соотношения ионизированных анионных радикалов Глу и Асп и катионных радикалов Лиз, Apr и Гис.

    Степень ионизации функциональных групп  этих радикалов зависит от рН среды. При рН раствора около 7 все ионогенные группы белка находятся в ионизированном состоянии. В кислой среде увеличение концентрации протонов (Н+) приводит к подавлению диссоциации карбоксильных групп и уменьшению отрицательного заряда белков: -СОО + Н+ → -СООН. В щелочной среде связывание избытка ОН" с протонами, образующимися при диссоциации NH3+с образованием воды, приводит к уменьшению положительного заряда белков:

    -NH3+ +ОН → -NH2 + H2O.

    Значение  рН, при котором белок приобретает суммарный нулевой заряд, называют "изоэлектрическая точка" и обозначают как pI. В изоэлектрической точке количество положительно и отрицательно заряженных групп белка одинаково, т.е. белок находится в изоэлектрическом состоянии.

    Так как большинство белков в клетке имеет в своём составе больше анионогенных групп (-СОО), то изоэлектрическая точка этих белков лежит в слабокислой среде. Изоэлектрическая точка белков, в составе которых преобладают катионогенные группы, находится в щелочной среде. Наиболее яркий пример таких внутриклеточных белков, содержащих много аргинина и лизина, — гистоны, входящие в состав хроматина.

    Белки, имеющие суммарный положительный  или отрицательный заряд, лучше  растворимы, чем белки, находящиеся  в изоэлектрической точке. Суммарный  заряд увеличивает количество диполей  воды, способных связываться с  белковой молекулой, и препятствует контакту одноимённо заряженных молекул, в результате растворимость белков увеличивается.

    Заряженные  белки могут двигаться в электрическом  поле: анионные белки, имеющие отрицательный  заряд, будут двигаться к положительно заряженному аноду (+), а катионные белки — к отрицательно заряженному катоду (- ). Белки, находящиеся в изоэлектрическом состоянии, не перемещаются в электрическом поле.

    На  поверхности большинства внутриклеточных  белков преобладают полярные радикалы, однако соотношение полярных и неполярных групп отлично для разных индивидуальных белков. Так, протомеры олигомерных белков в области контактов друг с другом часто содержат гидрофобные радикалы. Поверхности белков, функционирующих в составе мембран или прикрепляющиеся к ним в процессе функционирования, также обогащены гидрофобными радикалами. Такие белки лучше растворимы в липидах, чем в воде. Растворимость белков в воде зависит от всех перечисленных выше свойств белков: формы, молекулярной массы, величины заряда, соотношения полярных и неполярных функциональных групп на поверхности белка. Кроме этого, растворимость белка определяется составом растворителя, т.е. наличием в растворе других растворённых веществ. Например, некоторые белки легче растворяются в слабом солевом растворе, чем в дистиллированной воде. С другой стороны, увеличение концентрации нейтральных солей может способствовать вьшадению определённых белков в осадок. Денатурирующие агенты, присутствующие в растворе, также снижают растворимость белков.

    В изоэлектрической точке суммарный заряд белков, обладающих амфотерными свойствами, равен нулю и белки не перемещаются в электрическом поле. Зная аминокислотный состав белка, можно приближенно определить изоэлектрическую точку (pI); pI является характерной константой белков. Изоэлектрическая точка большинства белков животных тканей лежит в пределах от 5,5 до 7,0, что свидетельствует о частичном преобладании кислых аминокислот. Однако в природе имеются белки, у которых значения изоэлектрических точек лежат в крайних значениях рН среды. В частности, величина рI пепсина (фермент желудочного сока) равна 1, а сальмина (основной белок из молоки семги) – почти 12.

    В изоэлектрической точке белки наименее устойчивы в растворе и легко выпадают в осадок. Изоэлектрическая точка белка в сильной степени зависит от присутствия в растворе ионов солей; в то же время на ее величину не влияет концентрация белка.

    Раствор белка называется изоионным, если он не содержит никаких других ионов, кроме ионизированных остатков аминокислот белковой молекулы и ионов, образующихся при диссоциации воды. Для освобождения белка от посторонних ионов обычно его раствор пропускают через колонку, наполненную смесью анионо- и катионообменников. Изоионной точкой данного белка принято называть значение рН изоионного раствора этого белка:

    

    где [Р] – молярная концентрация белка; Z – средний заряд молекулы. Согласно этому уравнению, изоионная точка белка зависит от его концентрации. Очевидно, поэтому белок, за исключением случая, когда рI равно 7, не может быть одновременно изоэлектрическим и изоионным.

    Так как количество образующихся положительно и отрицательно заряженных групп  в белке зависит от рН , то имеется такое его значение (pI), названное изоэлектрической точкой, при котором происходит компенсация разноименных зарядов и белковая молекула, как целое , становится электронейтральной. При рН <pI макромолекула обладает положительным суммарным зарядом и будет двигаться к катоду, при рН>pI — отрицательным и будет двигаться к аноду. В изоэлектрической точке все белки имеют минимальную растворимость и происходит осаждение.

Источник: turboreferat.ru


Leave a Comment

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев.